液酸性、中性或堿性的判斷依據是：[H?]和[OH?]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H?]>[OH?]時呈酸性，[H?]=[OH?]時呈中性，[H?]<[OH?]時呈堿性．但當溶液中[H?]、[OH?]較小時，直接用[H?]、[OH?]的大小關系表示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH"。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H?].

在加有添加劑的鍍液中及絡鹽鍍液中，由于PH值對添加劑在電極上的吸附和絡鹽的穩定性有很大的影響，所以對鍍層質量也就有著重大影響。

另外，PH值對氫的過電位有明顯的影響，在酸性鍍液中，氫的過電位隨著PH值得增加而增加：而在堿性溶液中，隨著PH值的增加而減小。

由于析氫對鍍層質量有很大的影響，所以PH值對于鍍層質量有很大的影響。

因此，在電鍍過程中藥嚴格控制PH值，應該經常檢查和調整。

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